Question

4．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應：CO+H₂O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（　�。�

• A． 0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• B． 1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• C． 0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂
• D． 0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

Answer 1

分析 恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（CO）：n（H₂O）=1：2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數(shù)相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數(shù)大于原平衡中CO的體積分數(shù)x，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）：n（H₂O）＞1：2，據(jù)此進行解答．

解答 解：恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（CO）：n（H₂O）=1：2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數(shù)相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數(shù)大于原平衡中CO的體積分數(shù)x，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）：n（H₂O）＞1：2，
A．0.5mol CO+2mol H₂O（g）+1mol CO₂+1mol H₂等效為1.5 molCO+3 molH₂O（g），n（CO）：n（H₂O）=1：2，平衡時CO的體積分數(shù)為x，故A錯誤；
B．1mol CO+1mol H₂O（g）+1mol CO₂+1mol H₂等效為2 molCO+2 molH₂O（g），n（CO）：n（H₂O）=1：1＞1：2，平衡時CO的體積分數(shù)大于x，故B正確；
C.0.5mol CO+1.5mol H₂O（g）+0.4mol CO₂+0.4molH₂等效為0.9 molCO+1.9 molH₂O（g），n（CO）：n（H₂O）=9：19＜1：2，平衡時CO的體積分數(shù)小于x，故C錯誤；
D.0.5mol CO+1.5mol H₂O（g）+0.5molCO₂+0.5mol H₂等效為1 molCO+2 molH₂O（g），n（CO）：n（H₂O）=1：2，平衡時CO的體積分數(shù)等于x，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析、等效平衡的應用判斷，題目難度中等，極值轉化是解題的關鍵，注意掌握等效平衡的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．