【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A.干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同
B.實驗室配制1.0 molL-1的NaOH溶液定容時俯視刻度線,配制溶液濃度偏低
C.國產(chǎn)大飛機C919發(fā)動機使用的氮化硅屬于無機非金屬材料
D.冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物
【答案】C
【解析】
A.干粉的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),受熱后生成純堿、水和二氧化碳;而泡沫滅火器內(nèi)有兩個容器,分別盛放兩種液體,它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液,兩種溶液互不接觸,不發(fā)生任何化學反應,當需要泡沫滅火器時,把滅火器倒立,兩種溶液混合在一起,就會產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體,二者滅火原理不同,A項錯誤;
B.定容時俯視刻度線,則凹液面最低點低于刻度線,因而溶液的體積偏小,根據(jù)濃度公式推知溶液濃度偏高,B項錯誤;
C.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,它是一種超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損,高溫時抗氧化,屬于無機非金屬材料,C項正確;
D.礦泉水是從地下深處自然涌出的或經(jīng)人工揭露的、未受污染的地下礦水,含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳氣體,純凈礦泉水屬于混合物,D項錯誤;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵是一種補鐵強化劑。實驗室利用與甘氨酸制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料:
①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強的還原性和酸性。
實驗過程:
I.裝置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ.反應結(jié)束后過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是________。
(2)裝置B中盛有的試劑是:_______;裝置D的作用是________。
(3)向溶液中加入溶液可制得,該反應的離子方程式為________。
(4)過程I加入檸檬酸促進溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。
①pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降,pH過高導致產(chǎn)率下降其原因是________;
②檸檬酸的作用還有________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是________。
(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_______%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖A所示。則有關(guān)說法中不正確的是
A.a的取值范圍為0a<50
B.的最大值為2.5
C.若將關(guān)系圖改為B圖時,則a的取值范圍為80<a<90
D.若將關(guān)系圖改為C圖時,則a的取值范圍為75<a<90
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由煤炭出發(fā)制取有機化工原料乙炔,流程如下;卮鹨韵聠栴}:
(1)由煤炭得到焦炭的工業(yè)操作為_____________。
a.分餾 b.干餾 c.裂化 d.裂解
(2)實驗室用電石(CaC2)來制備乙炔,反應的化學方程式為:___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體,但實驗室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味,可用某種溶液進行檢驗,寫出檢驗此氣體的化學方程式:___________
(3)乙炔能使溴水褪色,說明乙炔發(fā)生_____________反應(反應類型);乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色,說明乙炔容易被_____________。導電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物,寫出反應Ⅱ的化學方程式:_____________。
(4)乙炔在一定條件下,三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2:,寫出該三聚物具有相同化學式且不易發(fā)生加成反應物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國有豐富的海水資源,海水中的元素共含有80多種,總儲量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13種元素,同時還含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素,因此開發(fā)利用海水資源具有非常廣闊的前景。
(1)上述涉及到的元素中,不屬于前四周期的是___,基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)最多是___(寫元素符號)。
(2)基態(tài)Fe3+的價電子排布式___,基態(tài)B原子的電子排布圖為___。
(3)B、C、O、F四種元素基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為___(寫元素符號)。
(4)CO32-的中心原子價層電子對數(shù)為___對,SO32-的空間構(gòu)型為___,HCHO中C的雜化方式為___。
(5)氨氣極易溶于水的主要原因之一為NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵,氨水中存在的氫鍵有___種。
(6)干冰與水晶熔化需破壞的主要作用分別是___、___。
(7)已知鈉的密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則晶胞棱長為___ pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反應的說法中錯誤的是
A.M為H2O
B.還原劑是Sn2+,還原產(chǎn)物是As
C.氧化性:H3AsO3>SnCl62-
D.每生成7.5 g As,轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置,夾持裝置略去。
經(jīng)查閱資料知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
回答下列問題:
(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通,a的作用是_______。
(2)A是制取CO2裝置,CO2的作用是_____,選擇A中的藥品是_____(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石
(3)裝置D中盛有堿石灰,其作用是__________________。
(4)裝置G中生成Cl2,反應的離子方程式為___________。
(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱,制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì),除雜的方法是:先加入紅磷加熱,除去PCl5,然后通過___________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(6)通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應):
第一步:迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;
第二步:移取25.00mL溶液置于錐形瓶中;
第三步:加入0. 5molL-1碘溶液20mL,碘過量,H3PO3完全反應生成H3PO4;
第四步:加入幾滴淀粉溶液,用1.0 molL-1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘,反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。
①第三步中反應的化學方程式為_____________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為______%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有關(guān)有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列說法正確的是
A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸
B.反應結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是:溶液分層,下層無色油狀液體;上層溶液顏色變淺
C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,過濾分離出乙醇
D.最后加入無水硫酸鈉,然后進行蒸餾,收集118℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1,溶液中c(HA) 和c(A-)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)約為10-5
B.在pH=3.75溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HA) = c(OH-) +0.1 mol·L-1
C.在pH=5.75溶液中:c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(HA)
D.在K點的溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度
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