（9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物質(zhì)的量各是多少？產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積是多少升？
（9分）0.04mol   0.1mol  2.24L
加入過量的BaCl2后，將溶液中的SO42-和CO32-都沉淀完全，隨后加入過量HCl，將沉淀中的BaCO3全部反應轉(zhuǎn)化成BaCl2，那么剩余的沉淀就是BaSO4，質(zhì)量為9.32g,根據(jù)n=m/M,所以BaSO4物質(zhì)的量應該等于:9.32g÷233g/mol=0.04mol.再根據(jù)S元素守恒,則可推知K2SO4物質(zhì)的量也是0.04mol.同理,在得到沉淀BaSO4質(zhì)量后,原沉淀中的BaCO3質(zhì)量也可算出:29.02-9.32=19.7g,物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)C元素守恒,可得K2CO3物質(zhì)的量也為0.1mol.同時,由于CO32-全部被HCl反應生成CO2,所以根據(jù)V=Vm×n,標況下CO2體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

19.2gSO2在標準狀況下的體積為________L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為________mol，該氣體在標準狀況下的密度是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L 1 mol·L－1的氨水中                                          
A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和為1 mol
C．含NH3·H2O 1 molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下，2.24L甲烷所含共價鍵數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是:
A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5NA
B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)為0.5NA
D．t℃時，pH="6" 的純水中含有OH—的個數(shù)為10-6NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （   ）         
①25℃時，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0．2NA
②1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05 NA
④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 NA；
⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑩C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生以下反應：
2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
達到平衡時，C的濃度為0.4mol/L。
（1）溫度不變，若縮小容積體積，則平衡         移動（填正向、逆向、不）。
（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L是             。
A．4molA+2molBB．2molC+2molD
C．2molA+1molB+2molC+1molDD．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若維持容器的溫度和體積不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L。
①反應從逆反應方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是               （用數(shù)學關系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應滿足           ，           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（８分）校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的        發(fā)生突變。
（3）有關數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
待測液體積（mL）
所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_____________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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