（８分）校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
（2）當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少量的堿或酸就會(huì)引起溶液的        發(fā)生突變。
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)液體積（mL）
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_____________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
（共8分，每空2分）（1）酸（2）PH（3）0.2（4）無影響
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物質(zhì)的量各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

摩爾是
A．國際單位制的一個(gè)基本物理量B．物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．物質(zhì)的量的單位D．表示6．02×1023個(gè)粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 (   )
A．質(zhì)量為44gB．含有4mol氧原子
C．分子數(shù)為6.02×1023D．共含有3mol原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同
B．將49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol·L－1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣和1 mol氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
B．1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為2 NA
C．1 mol H2O、1 mol NH3和1mo l OH－所含電子數(shù)均為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣和某些物質(zhì)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （   ）
A．56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
B．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
D．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，取稀釋后的溶液1mL，這1mL溶液中的C(H+) 為  (    )
A．0.0005mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3

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同步練習(xí)冊(cè)答案