Question

6．現(xiàn)有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質(zhì)氯化鈉），為了測定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．提示：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
求：（第2、3問要求寫出計算過程）
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g．
（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示，找出在何時反應(yīng)已完全，即可知道當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量；
（2）因為碳酸鈉與氯化鈉不能互相交換成分，故不反應(yīng)．則混合物中只有氯化鈣可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中氯化鈣的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；然后根據(jù)“樣品質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量=混合物中氯化鈉的質(zhì)量”，再計算出NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，加入碳酸鈉溶液到100g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)已完全，
故答案為：100；
（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓++2NaCl，
111    100            117
x       10g            y
則：111：x=100：10g，解得：x=11.1g，
117：y=100：10g，解得：y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g-11.1g=2.3g；
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.3g+11.7g}{13.4g+96.6g+100g-10g}$×100%=7%，
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．