17．a(chǎn) mol金屬單質(zhì)M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是M（NO3）2，則還原產(chǎn)物可能是（　　）
A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3

分析 根據(jù)得失電子守恒，化產(chǎn)物是M（NO3）2為a mol，所以a mol金屬單質(zhì)M失去2amol的電子，而氧化劑硝酸的物質(zhì)的量為2.5a mol-2aamol=0.5mol，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)得失電子守恒，化產(chǎn)物是M（NO3）2為a mol，所以a mol金屬單質(zhì)M失去2amol的電子，而氧化劑硝酸的物質(zhì)的量為2.5a mol-2amol=0.5amol，設(shè)反應(yīng)后氮元素的化合價(jià)為+x，則2a=（5-x）×0.5a，即x=1，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本理論、計(jì)算能力，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N5+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．兩種不同的非金屬元素形成的化合物中只存在極性共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物不可能存在離子鍵
D．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為1：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)關(guān)系表述均正確的是（　　）
A．稀醋酸與0.1mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過(guò)程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：
物理性質(zhì)熔點(diǎn)　　沸點(diǎn)溶解性
　SeO2　340℃（315℃升華）　684℃易溶于水和乙醇
　TeO2　733℃（450℃升華）　1260℃微溶于水，不溶于乙醇
（l）Se與S是同族元素，比S多1個(gè)電子層，Se在元素周期表的位置為素周期表的位置為第四周期、ⅥA族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅燒時(shí)與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是TeO2．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量Te02雜質(zhì)，除雜時(shí)適宜采用的方法是升華．
（4）以SO2為還原劑可將Se02還原為單質(zhì)硒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+Se02=Se+2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為檢驗(yàn)溶液里的某種離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成，則溶液中一定含Br-
B．溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-
C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含NH4+
D．進(jìn)行某溶液的焰色反應(yīng)時(shí)，觀察火焰呈黃色，則溶液中一定不存在K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質(zhì)氯化鈉），為了測(cè)定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．提示：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
求：（第2、3問(wèn)要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g．
（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高
C．元素從化合態(tài)（化合物形式）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)形式），一定是被還原
D．失電子越多的物質(zhì)，其還原性越強(qiáng)

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