用圖M1—2所示裝置制取純凈的Fe(OH)2，下列說法不正確的是

A．a電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液

B．電解一段時間，b電極附近pH升高

C．溶液中的陰離子向a電極移動

D．在加入苯之前應將電解液c加熱煮沸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO32-

B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-

C．有MnO4-存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．在c(H+)︰c(OH-)=1︰10的水溶液中：Na+、SO42-、K+、S2-

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO=3BaSO4＋2NO↑＋H2O

D．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2＋＋CO=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。

a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法正確的是

A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應

B．放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陽極反應式：xMg2++2xe-→xMg

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高該反應的焓變

B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率

C．反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構簡式如圖，其不可能有的性質為()

A．該物質可以與氫氣發(fā)生加成

B．該物質能發(fā)生酯化反應

C．該物質可水解生成水楊酸

D．該物質極易溶于水和有機溶劑

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）在反應器 A 中通入的 X 是 。

（2）反應①和②分別在裝置 和 中進行。(填裝置符號)

（3）在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是 。

（4）反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在 50～60℃，溫度過高的安全隱患是 。

（5）中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號。已知苯酚是一種弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。

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