下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1.0mol?L-1 FeCl3溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、100 mL 3.0 mol?L-1NaCl溶液
B、75mL 1.0 mol?L-1CaCl2溶液
C、150 mL 1.0mol?L-1KCl溶液
D、100 mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)化學(xué)式可知1mol?L-1的FeCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)．
解答： 解：50mL 1mol?L-1FeCl3溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol?L-1×3=3mol?L-1，
A、100 mL 3 mol?L-1NaCl溶液中，Cl-濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故A正確；
B、75mL 1mol?L-1CaCl2溶液中，Cl-濃度為1mol?L-1×2=2mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C、150 mL 1 mol?L-1KCl溶液中，Cl-濃度為1mol?L-1×1=1mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D、100 mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液，Cl-濃度為0.5mol?L-1×3=1.5mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度較小，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來(lái)解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鋁及其化合物與過(guò)量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、都有水生成
B、都有氫氣生成
C、反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-形式存在
D、反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且B、C、D的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；已知C、D的單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)，并且1mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)放出0.5mol B單質(zhì)（氣體），1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)況下）A單質(zhì)氣體，又知a+b+c+d=29試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）D的單質(zhì)與水的反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）它們對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="x88srxs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B、鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C、TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
D、電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，若濃度均為0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱．又知H3PO2具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1價(jià)
B、在溶液中Ag+氧化H3PO2為H3PO4時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
C、次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-
D、NaH2PO2屬于酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中不正確的有（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
B、乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
C、22.4 L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
D、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）寫出X在周期表中的位置
 
．
（2）W的簡(jiǎn)單離子的還原性比Y簡(jiǎn)單離子的還原性
 
（填強(qiáng)或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知25℃時(shí)，2.3g C2H5OH（l）在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼（N2H4）與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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