Question

次磷酸（H₃PO₂）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH₂PO₂一種，若濃度均為0.1mol/L的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱．又知H₃PO₂具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag⁺還原為銀．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、H₃PO₂中，P元素的化合價(jià)為+1價(jià)
• B、在溶液中Ag⁺氧化H₃PO₂為H₃PO₄時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
• C、次磷酸在水中的電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
• D、NaH₂PO₂屬于酸式鹽

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：A．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；
B．根據(jù)得失電子守恒判斷；
C．次磷酸屬于一元弱酸；
D．次磷酸屬于一元弱酸，一元酸沒(méi)有酸式鹽．

解答： 解：A．H₃PO₂中O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，由化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，P元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；
B．該反應(yīng)中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，反應(yīng)產(chǎn)物H₃PO₄中P的化合價(jià)為+5，設(shè)Ag⁺為x，H₃PO₂為y，根據(jù)得失電子守恒可得，x×（1-0）=y×（5-1），解得x：y=4：1，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故B正確；
C．磷酸（H₃PO₂）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH₂PO₂一種，說(shuō)明次磷酸屬于一元酸，若濃度均為0.1mol/L的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明次磷酸部分電離為弱酸，則次磷酸在水中的電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故C正確；
D．由C項(xiàng)分析可知次磷酸屬于一元弱酸，一元酸沒(méi)有酸式鹽，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)等，涉及化合價(jià)的判斷、電子守恒的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大．