Question

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH^-→Zn（OH）₂+2e^-Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，下列說法正確的是（　　）

• A、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
• B、鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A．鋅失電子是負(fù)極，氧化銀得電子是正極，故A正確；
B．由化合價(jià)的變化可知，Zn化合價(jià)升高，被氧化，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH^-向負(fù)極移動(dòng)，K⁺、H⁺向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．將電極方程式相加可知總反應(yīng)為Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag，反應(yīng)消耗水，溶液OH^-濃度增大，則堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．