已知有A、B、C、D、E五種短周期元素元素，其原子序數(shù)依次增大．F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體．A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）五種元素中，金屬性最強的元素在周期表的位置是
 
寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成物的水溶液呈
 
性，原因
 
（離子方程式表示）上述化合物濃溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，沉淀逐漸消失最后澄清，請解釋澄清的原因
 

（3）含F(xiàn)的二價離子的酸性溶液，在空氣中易被氧化變質(zhì)，該過程的離子反應(yīng)為：
 
檢驗該二價離子沒有被完全氧化的方法為：
 

（4）E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體，則F為Fe元素；E元素的最高正化合價與最低化合價的代數(shù)和為6，則E最外層含有7個電子，為ⅤⅡA族元素；A與E形成共價化合物，由于E為非金屬，則A為非金屬元素，且A與B形成化合物的水溶液呈堿性，則該化合物為氨氣，原子序數(shù)A＜B，則為H元素、N元素；A、C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，則D一定為金屬元素，其位于第三周期，且為第三周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，則D為Al元素；E為原子序數(shù)大于Na元素，最外層7個電子，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答．
解答： 解：F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體，則F為Fe元素；E元素的最高正化合價與最低化合價的代數(shù)和為6，則E最外層含有7個電子，為ⅤⅡA族元素；A與E形成共價化合物，由于E為非金屬，則A為非金屬元素，且A與B形成化合物的水溶液呈堿性，則該化合物為氨氣，原子序數(shù)A＜B，則為H元素、N元素；A、C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，則D一定為金屬元素，其位于第三周期，且為第三周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，則D為Al元素；E為原子序數(shù)大于Na元素，最外層7個電子，則E為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，五中元素中，金屬性最強的元素為Na元素，Na的原子序數(shù)為11，在周期表中位于第三周期 IA族；D為Al元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：第三周期 IA族；；

（2）B為N元素，N的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，銨根離子水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；氫氧化鎂濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2-+2OH-，Mg（OH）2的懸濁液中加入硝酸銨溶液后，NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動溶液變澄清，
故答案為：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2-+2OH-，Mg（OH）2的懸濁液中加入硝酸銨溶液后，NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動溶液變澄清；
（3）F為Fe元素，亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；可以通過檢驗溶液中是否還有亞鐵離子判斷，方法為：取待測液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明沒有被完全氧化，
故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；取待測液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明沒有被完全氧化；
（4）E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，高氯酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律之間的關(guān)系，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
C、當HI的分子數(shù)與I2分子數(shù)之比為2：1時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D、達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液混合，向混合液中逐漸滴滴加一定濃度的稀鹽酸，生成氣體的體積（標準狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標準狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為
 
和
 
  （填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、
 
 和
 
．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
II．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）已知：
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅是負極，氧化銀是正極
B、鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C、溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）e的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學式）．
（4）d與c可以形成兩種分子，低價態(tài)分子中心原子的雜化方式為
 
該分子的空間構(gòu)型為
 

（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則該離子化合物的化學式為
 
．（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：
①BrR1
Mg
THF
BrMR1
BrR2
R1-R2（THF為一種有機溶劑）
②C6H5-O-R
Li，THF室溫
H3O+
C6H5-OH
請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有
 
種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）指出    的有機反應(yīng)類型
 
．
（4）化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．
B
NaOH水溶液
△①
E
HBr
②
F
Cu，O2，△
③
新制Cu(OH)2
△④
酸化
⑤
-HBr
⑥
G
①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是
 
．
②寫出反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式
 
．
③寫出反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式
 
．
④G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； 
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下放熱反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)
K=
 
（用K1、K2表示），△H=
 
kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L?1）
（4）由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的
 
極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為
 
．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
B、
 檢查裝置氣密性
C、
     碳酸氫鈉受熱分解
D、
  分離沸點不同且互溶的液體混合物

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同步練習冊答案