11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3后下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．正反應(yīng)速率增大B．平衡常數(shù)增大
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．逆反應(yīng)速率一直減小

分析 在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3后導(dǎo)致三氧化硫濃度降低，反應(yīng)速率降低，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．改變條件瞬間，反應(yīng)物濃度不變，則正反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．分離出三氧化硫，導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大直至達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等．探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）]中鐵元素的含量．

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：B（填字母序號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．除去下表物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）填寫(xiě)下表
各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜所需試劑或方法所發(fā)生的反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）
FeSO4溶液（CuSO4）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2（HCl）氣體飽和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）
①HF  ②H2O  ③NH3④CH4⑤ ⑥ ⑦甲酸形成分子內(nèi)氫鍵的有⑥；形成分子間氫鍵有①②③⑤⑦
（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2→2 ，該反應(yīng)需吸收60KJ•mol-1的能量，此能量是斷開(kāi)氫鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為30kJ•mol-1
（3）根據(jù)氫鍵形成的條件，推測(cè)二聚甲酸的結(jié)構(gòu)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹
B．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼
C．大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．T℃時(shí)在2L 密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1 所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2 時(shí)，Y 的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖 2 所示．則下列結(jié)論不正確的是（　　）　
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min 內(nèi)，用X 表示的反應(yīng)速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 增大
D．若在相同條件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，達(dá)到平衡后X 的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下56 g 鐵原子B．20℃、101 kPa時(shí)36.5g HCl
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023 個(gè)NH3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，將少量的下列固體物質(zhì)投入對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液顯紅色的是（　�。�
選項(xiàng)固體溶液
A鈉含酚酞的氯化鈉溶液
B鐵含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
C銅含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
D鋁含酚酞的氯化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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