【題目】（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是：____________，反應(yīng)類型為__________。用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是： 。

（2）乙炔（HC≡CH）也是一種不飽和烴，與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出乙炔與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）已知可表示為，下圖是某高聚物的合成路線，試完成下列試題：

①Ⅱ反應(yīng)類型 。

②Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】（1）C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；取代反應(yīng)；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；

（2）CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2；（3）①加成反應(yīng)；②。

【解析】

試題分析：（1）乙烷是烷烴，特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烷與氯氣在光照時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷和HCl。反應(yīng)的方程式是C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；乙烯與足量的HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生氯乙烷，反應(yīng)的方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；（2）乙炔是不飽和烴，可以與足量的溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,1,2,2-四溴乙烷，反應(yīng)的方程式是CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2；（3）根據(jù)圖示可知與CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生；②在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高聚物，該反應(yīng)的方程式是：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 （填代號）。

（2）寫出由A生成D的化學(xué)方程式 。由A生成E的反應(yīng)類型為 。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是 （填序號）。

（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）寫出一種區(qū)分D和E的試劑 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升華。

（1）①實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為____________；

②C裝置的作用____________；

（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlC13蒸氣溶解在B中，B中盛放的試劑X是____________；為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實驗中可采取的措施是____________（寫出一點）。

（3）B裝置中的AlC13溶液溶解CaCO3時，AlC13溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為____________；

（4）實驗要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；

（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，____________。

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，氫氧化鈣，冰水，pH計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，甲醚可作燃料電池的燃料。

（1）甲醚（CH3OCH3）與 （填結(jié)構(gòu)簡式）互為同分異構(gòu)體。

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g），反應(yīng)放熱。

I.一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填編號，注意大小寫）

a. c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b. 單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成

c. 容器中氣體密度不再改變

d. 容器中氣體壓強(qiáng)不再改變

II.溫度升高，該化學(xué)平衡逆向移動后到達(dá)新平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將 （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一有機(jī)物A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由_____________，

在導(dǎo)線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為____________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是___________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種

重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li＋H22LiH Ⅱ LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。（均填化學(xué)式）

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為______________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位置是________；

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性較強(qiáng)的是_______________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下所示，對所得分子的描述，正確的是

A．此物質(zhì)分子式為C25H18，屬于苯的同系物

B．其一氯代物共有四種

C．此分子最多有13個碳原子在一個平面上

D．該物質(zhì)能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年10月5日，我國女藥學(xué)家屠喲喲發(fā)現(xiàn)青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的一種化學(xué)合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下：

（1）1mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

（2） A中含氧官能團(tuán)的名稱___________，該物質(zhì)核磁共振氫譜中一共有___________個吸收峰，C→D的反應(yīng)類型___________，B→C實際上是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，先進(jìn)行加成反應(yīng)，再進(jìn)行___________反應(yīng)。

（3）寫出丙酮與一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；合成路線中設(shè)計由E→F與G→H的目的是___________；

（4）任寫一種同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________；

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③lmol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)消耗4mo1NaOH

④該物質(zhì)核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12

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