【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個(gè)電子層,最外電子層上有6個(gè)電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:

1)甲元素在周期表中位置是________

2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____;乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

3)甲元素和丙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性較強(qiáng)的是_______________(填化學(xué)式)。

【答案】1)第四周期第ⅠA族 (22K2H2O2K2OHH23分)

4LiO22Li2O 3KOH

【解析】試題分析:甲元素的原子序數(shù)是19,則甲是K;乙元素原子核外有兩個(gè)電子層,最外電子層上有6個(gè)電子,因此乙的原子序數(shù)是8,即乙是O;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素,則丙是Li。

1)鉀元素在周期表中位置是第四周期第ⅠA族;

2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K2H2O2K2OHH2;乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4LiO22Li2O

3)金屬性是KLi,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則甲元素和丙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性較強(qiáng)的是KOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿是一種非常重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品,工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿。

、路布蘭法——其生產(chǎn)原理用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱,得到產(chǎn)品和硫化鈣。

1請(qǐng)寫出上述過程的化學(xué)方程式____________

Ⅱ.索爾維制堿法以食鹽、氨氣(來自煉焦副產(chǎn)品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料,首先得到小蘇打,再加熱分解小蘇打,獲得純堿。

2結(jié)合下圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線。寫出得到小蘇打的離子方程式____________。

3這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點(diǎn)是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用。請(qǐng)寫出實(shí)現(xiàn)氨循環(huán)的化學(xué)方程式____________。

Ⅲ.侯德榜制堿法——生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下

4合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,其中Y____________(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通的先后順序____________(”),原因是____________。

5侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點(diǎn),克服了它的缺點(diǎn),特別是設(shè)計(jì)了____________(填流程中的編號(hào))使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應(yīng)用____________(舉一例)

6該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知NH3NO的產(chǎn)率是94%,NOHNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)____________%(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生,因此 需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下:

合成:

在干燥的圓底燒瓶中加入11.5 mL(9.3 g,0.125 mol)正丁醇、7.2 mL(7.5 g,0.125 mol)冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預(yù)先加入5.00 mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5 mm,然后用小火加熱,反應(yīng)大約40 min。

分離提純:

將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用10 mL水、10 mL 10% 碳酸鈉溶液洗至中性,充分振蕩后靜置,分去水層。

將酯層倒入小錐形瓶中,加少量無(wú)水硫酸鎂干燥。

將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50 mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品。

主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下:

制備過程中還可能有的副反應(yīng):

2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

(1)合成和分離過程中均使用沸石,其作用________________________

(2)如圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成,其中冷水應(yīng)從______(填a或b)管口通入。

(3)在操作步驟后(即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后),應(yīng)先_______(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中,如果蒸餾裝置如圖2所示,則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________雜質(zhì)。

(4)步驟的常壓蒸餾,需控制一定的溫度,你認(rèn)為在______中加熱比較合適(請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇)。

A.水 B.甘油(沸點(diǎn)290)

C.沙子 D.石蠟油(沸點(diǎn)200~300)

(5)如何根據(jù)裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)_______________

(6)反應(yīng)結(jié)束后,若放出的水為6.98 mL(水的密度為1g/mL),則正丁醇的利用率約為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是:____________,反應(yīng)類型為__________。用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是: 。

(2)乙炔(HCCH)也是一種不飽和烴,與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出乙炔與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)已知可表示為,下圖是某高聚物的合成路線,試完成下列試題:

Ⅱ反應(yīng)類型 。

Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

(2) 下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題。

該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。

該晶胞稱為________(填序號(hào))。

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞

C.面心立方晶胞 D.簡(jiǎn)單立方晶胞

此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64 g·mol-1,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的,不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中,正確的是( )

A. IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4 > SiH4 > CH4;則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3 > PH3 > NH3

B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu),則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 鋰與氧氣反應(yīng):4Li + O22Li2O,則鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O22Na2O

D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉

C.從第步到第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

D.第步的反應(yīng)條件是高溫加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

(2)NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為 ______________

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理:_____________________________________

(4)濾液I除鈣、鎂是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液______。

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a.1 b.2 c.3 d.4

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填><=)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600以前是隔絕空氣加熱,600以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用。

(1)碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中,能溶于有機(jī)溶劑的是___,原因是_______。

(2)CH3COCH=CHCH3分子中,C原子所采取的雜化類型有____________。

(3)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成,如圖所示,圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為_____個(gè)。

(4)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,如圖所示。1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為______,下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________

a.晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵

b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面

c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

(5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60,C60的結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體,其中五邊形有12個(gè),六邊形有________個(gè)。

(6)金剛石晶胞如圖所示,則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為_____,原子空間利用率為_______。

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