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（8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1） 氣化爐中主要反應的化學方程式為                             。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為__                              __
（3） -定條件下，在催化反應室中發(fā)生反應.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①工業(yè)上，上述反應溫度不宜過高，原因是_      ___；
②若反應是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進行，則
T1、P1下，該反應的平衡常數為__    __；
維持溫度、容積不變，催化反應室再增加l mol CO與2 mol
H2，達到新平衡時，CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（1）C+ H2O (g)CO+H2
（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol
（3） ①該反應是放熱反應，溫度過高，甲醇的產率低；
②4    增大

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法不正確的是：

A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和v（NH3）均增大
D．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是                                         （   ）

A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2 < Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2 < Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇：
( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的
平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大
（3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為                  ( 用 a表示 )
（4）已知甲醇燃燒的化學方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為                   ，正極的反應式為                     

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11 分）（原創(chuàng)）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式

 
①
H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol；
 
②
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；
 
③
C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；
 
④
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；
 
⑤
CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H =" +" 802kJ/moL
化學鍵
O=O
C-C
H-H
O-O
C-O
O-H
C-H
 
鍵能kJ/mol
497
348
436
142
351
463
414
 
回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式                              。
（2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）△H =" ___________" kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為           kJ/moL。
（4）CH4的燃燒熱△H = — ___________ kJ/moL。
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質的量為_________mol[保留到小數點后2位；已知：c (H2O)=4.2J/(g·℃) ]。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。
已知：①  N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝          kJ·mol－1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=________（保留兩位有效數字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于

A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68 kJ·mol-1
C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1

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