下列有關(guān)說法不正確的是：

A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和v（NH3）均增大
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

A

解析試題分析：A不正確，反應(yīng)中有氣體生成，熵值是增加的。室溫下不能自發(fā)，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)；由于鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，則鍍銅鐵制品鍍層受損后，容易形成原電池，鐵做負(fù)極，失去電子，即鐵制品比受損前更容易生銹，B正確；其他條件不變時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均是增大的，C正確；電離吸熱，則升高溫度，促進(jìn)電離，所以電離常數(shù)增大，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性、金屬腐蝕、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考。意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的能量變化圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應(yīng)不是一步完成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng)
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各圖中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放熱反應(yīng)的是（E表示能量） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是  (　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1） 氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為__                              __
（3） -定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng).CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_      ___；
②若反應(yīng)是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進(jìn)行，則
T1、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__    __；
維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加l mol CO與2 mol
H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能
414
489
565
158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列說法正確的是（填序號(hào)）__ __：
A 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C 電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D 對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成          （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) 
△H＝       。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為                          ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為
       g。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。

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