【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過 量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）

A．0點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B．常溫下，a點溶液pH>7

C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，則溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，A項正確；B．常溫下，a點的溶液為NaHCO3溶液，碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以pH>7，B項正確；C．由圖可知，a點時開始生成氣體，發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，C項錯誤；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=5mol÷2L=2.5mol/L，D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl― 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步： —是吸收產(chǎn)生亞疏酸氫鈣，二是氧化產(chǎn)生石膏。某�；瘜W(xué)興趣小組實驗?zāi)M該工藝，設(shè)計裝置如下：

(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是_______。

(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象，造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________。

A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預(yù)計當裝置C中產(chǎn)生______的現(xiàn)象時，關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次逬行實驗探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì)，請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關(guān)操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。

(4)小組成員進一步定量實驗，測量Na2SO3的純度：

①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

共價鍵

H-H鍵

N三N鍵

N-H鍵

鍵能(kJ·mol－1)

436

945

391

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3，

斷開1 mol N2中的化學(xué)鍵需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化學(xué)鍵需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K時，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為____________ kJ。

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是 (　　)。

A．NH4＋和CH4都是正四面體形

B．CO2和CS2都是直線形

C．NCl3和BCl3都是三角錐形

D．H2O和H2S都是V形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。

②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：

步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 ，Y的結(jié)構(gòu)簡式 ，設(shè)計步驟Ⅰ的目的是 。

（3）1 mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是

A. 易導(dǎo)電 B. 易導(dǎo)熱 C. 有延展性 D. 易銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗

B．酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）規(guī)律是對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納。規(guī)律越普遍，適用性或預(yù)言性也就越強，然而，任何規(guī)律都有其適用范圍。

① 某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。

② 酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中，反應(yīng)CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________。

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