【題目】下列對(duì)分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是 (  )。

A.NH4和CH4都是正四面體形

B.CO2和CS2都是直線(xiàn)形

C.NCl3和BCl3都是三角錐形

D.H2O和H2S都是V形

【答案】C

【解析】NCl3是三角錐形分子BCl3是平面三角形分子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

DΔt1Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如右圖所示裝置。試回答下列問(wèn)題:

(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”), 電極反應(yīng)式為___________________;Cu棒上可觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________,電極反應(yīng)式為______________________________。

(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒為原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為____________________________________。

(3)若在上述兩個(gè)過(guò)程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí),為了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

(2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式:_______________。

(3)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是___________。

(4)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳己完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是______________。

(5)操作I的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:溶液、蒸餾水、pH試紙):

①_______________;

②_______________;

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得NiSO4·6H2O晶體

用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

(1)實(shí)驗(yàn)前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是_________,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中,測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線(xiàn)略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 _____________ 。

(3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三

假設(shè)一:溶液的pH;假設(shè)二:__________________; 假設(shè)三:__________________

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知:溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測(cè)定)__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò) 量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是(

A0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B常溫下,a點(diǎn)溶液pH>7

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為4.48L

D原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過(guò)渡元素的有________,鐵在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

(3)NaFeO2能發(fā)生強(qiáng)烈水解,在步驟②中生成沉淀而除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某種鹽最合適的是____________(填字母)。

A.鹽酸和氯化鉀 B.硫酸和氯化鉀 C.硫酸和硫酸鋅 D.次氯酸和次氯酸鉀

酸化時(shí),CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________。

(5)水溶液中的H是以H3O的形式存在,H3O的電子式為_____________。

(6)簡(jiǎn)要敘述操作③的目的:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了(  )

A. 泡利原理 B. 能量最低原理

C. 洪特規(guī)則 D. 洪特規(guī)則特例

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為減小和消除過(guò)量CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在合成塔中,當(dāng)有4.4 kg CO2與足量H2完全反應(yīng),可放出熱量4947 kJ,寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)以CO2為碳源還可以制備乙醇,反應(yīng)如下:

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=-173.6kJ/mol

寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

該電池正極的電極反應(yīng)為 。

工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移 mol時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)(可傳導(dǎo)O2-)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

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