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【題目】PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。

(1)PtCl2(NH3)2為__________結構（填“平面四邊形”或“四面體”）。

(2)黃綠色固體的立體構型圖為____________________。

【答案】平面正方形

【解析】

(1)根據相似相溶原理，極性分子構成的溶質易溶于極性分子構成的溶劑，非極性分子構成的溶質易溶于非極性分子構成的溶劑。

(2)Pt(NH3)2Cl2分子是平面結構，兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置；

(1)通過相似相溶原理可知兩種固體一種為極性分子，另一種為非極性分子，若PtCl2(NH3)2為四面體結構，只能為極性分子，故只能為平面正方形結構，故答案為：平面四邊形；

(2)黃綠色固體在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故黃綠色固體是，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；飽和碳酸鈉溶液的作用是___（選字母，可多選）

A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.提高產量

（2）該反應屬于__（選字母，可多選）。

A.加成反應 B.取代反應 C.水解反應 D.酯化反應

（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應的化學反應方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入，調節(jié)溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質量變化如圖：

(1)配制溶液時，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。

(2)在熱水中會與水反應生成，該反應的化學方程式是____________。

(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時，所得的固體殘留物為，測得所得氣體中僅含有、______和______等三種氣體(填化學式)。

(4)根據以上實驗數據計算，確定中x的值_______ (寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內外研究的熱點。

(1)天然氣中含有的微量 H2S 會腐蝕管道和設備，可在 1200℃下進行脫硫處理，H2S 會被氧氣氧化為SO2，并產生水蒸氣。

化學鍵

H-S

O=O

H-O

SO2 中共價鍵

鍵能/(kJmol-1)

339

498

464

1083

請寫出該反應的熱化學方程式：______。

(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如圖所示：

①從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。

②圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH>5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是______。

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相關信息如圖所示，請回答下列問題：

①0~15min 內乙容器中反應的平均速率：v(NO2) =______。(保留 2 位有效數字)

②下列措施能提高容器乙中 NO2 轉化率的是________(填字母標號)

A.向容器中充入氦氣，增大容器的壓強

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的 NO2

D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2

③甲容器的初始壓強為 p0，計算該反應的平衡常數 Kp=______。(分壓=總壓×物質的量分數)

(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示：

①電極 B 為______極(“陽”或“陰”)。

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關系如圖所示，將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 0~2 之間進行電解，則電極 A 的電極反應方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。

已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點-25℃，沸點 43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點-20℃，沸點 103℃�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標號)。

①②③

(3)實驗過程中為了防止_________，必須先觀察________(填實驗現象)再加熱 C 裝置。

(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。

(5)實驗中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質量減輕 2.95 g(設雜質不參加反應)，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質的量濃度至少為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（如圖所示），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________，分離后含鉻元素的粒子是__________，陰極室生成的物質為__________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取純凈固體用如下方法制備。

(4)操作②中反應的離子方程式為_________。

(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸，再通入后，無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想：

猜想一：過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產生。

猜想二：____________。為驗證此猜想，取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，觀察白色沉淀是否溶解。

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