【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（如圖所示），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是_________________________，分離后含鉻元素的粒子是__________，陰極室生成的物質(zhì)為__________（寫(xiě)化學(xué)式）。

【答案】CrO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室 CrO42-、Cr2O72- H2、NaOH

【解析】

電解時(shí)，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題。

電解時(shí)，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)，因存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，故答案為：CrO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室；CrO42-、Cr2O72-；NaOH和H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說(shuō)法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過(guò)程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒(méi)有Fe(OH)3存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源化利用能有效減少碳排放，充分利用碳資源。

(1)光電催化實(shí)現(xiàn)資源化利用的原理如圖：

①寫(xiě)出陰極還原為的電極反應(yīng)式：___________。

②與直接電解法相比，生成等量的時(shí)，光電催化法消耗的電能更少。其原因是___________。

(2)催化加氫合成二甲醚過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是__________。

②在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性(的選擇性)隨溫度的變化如圖：

T℃時(shí)，起始投入，，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ理論上消耗的物質(zhì)的量為_______。該催化劑條件下合成二甲醚時(shí)較適宜的溫度為260℃，其原因是______________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，(2)中的反應(yīng)Ⅱ分兩步完成，即發(fā)生反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ。

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：

①反應(yīng)Ⅳ的____

②其他條件相同時(shí)，若兩容器中分別僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得反應(yīng)Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率更高，其原因可能是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。

②RCH2COOH。

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）A的名稱為___。

（2）D的官能團(tuán)名稱為___。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__，⑦的反應(yīng)類型為___。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___。

（6）F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有__種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1，寫(xiě)出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。

(1)PtCl2(NH3)2為__________結(jié)構(gòu)（填“平面四邊形”或“四面體”）。

(2)黃綠色固體的立體構(gòu)型圖為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有離子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道；B元素基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的6倍；C元素是同周期元素中電負(fù)性最大的元素；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級(jí)的電子總數(shù)相等；E元素可與C元素形成2種常見(jiàn)化合物，其中一種為棕黃色，另一種為淺綠色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為________，屬于________區(qū)的元素。

(2)A、B兩元素的氧化物的晶體類型分別為________、________；寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物與HF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(3)元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為________和________。

(4)原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相同的分子、離子或基團(tuán)屬于等電子體，由A～E中的元素形成的微粒中，與SO42-互為等電子體的分子是________(填分子式，任寫(xiě)一種)，SO42-中的鍵角為________。

(5)D元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中“”代表的微粒是________(用元素符號(hào)或離子符號(hào)表示)，該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是________(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：5

D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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