Question

【題目】(1)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是__________________，A的相對(duì)原子質(zhì)量是______________。

(2)1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

① 實(shí)驗(yàn)室利用石灰石制備CO2______________________________________________

② SO2和足量NaOH反應(yīng) __________________________________________________

③寫(xiě)一個(gè)置換反應(yīng)方程式 ______________________________________________

Answer 1

【答案】95 24 1.5 3NA 33.6 符合條件即可

【解析】

（1）根據(jù)M= 計(jì)算出ACl2的摩爾質(zhì)量，根據(jù)ACl2式量計(jì)算出A的相對(duì)原子量；

（2）根據(jù)n= = 進(jìn)行計(jì)算；

（3）實(shí)驗(yàn)室利用石灰石制備CO2是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)出方程式；

（4）SO2和足量NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；

（5）單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，滿(mǎn)足此條件的即可。

（1）因某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則M（ACl2）==95g/mol，則A的相對(duì)原子量為：95-35.5×2=24

故答案為：95 gmol-1 ；24；

（2）1.5mol CO2中含1.5×1mol=1.5mol碳原子，1.5mol×2=3molO原子，故氧原子個(gè)數(shù)為3NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳體積V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案為 1.5 ；3NA；33.6；

（3）實(shí)驗(yàn)室利用石灰石制備CO2是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，故方程式為；

故答案為；

（4）SO2和足量NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，反應(yīng)方程式為；

故答案為。

（5）無(wú)條件的置換反應(yīng)，符合題意即可，比如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，方程式為;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

故答案是：無(wú)條件的置換反應(yīng)，符合題意即可，比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。