Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___（填是或否）；

（4）____時(shí)間段正逆反應(yīng)速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(L·min) 是 2min后 50%

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)速率；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）==0.05mol/（Lmin），故答案為：0.05mol/（Lmin）；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為：是；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為：2min后；

（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為×100%=50%，故答案為：50%。