Question

15．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO₂（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（s）
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
• B． 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
• C． 平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
• D． 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小；
B．S是固體，S的量多少不影響平衡移動(dòng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率；
C．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容條件下壓強(qiáng)減小，故A錯(cuò)誤；
B．S是固體，S的量多少不影響平衡移動(dòng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以分離出S后化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，如果平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度及壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，題目難度不大．