13．下列四種物質能與氫氣發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．B．CH4C．CuOD．C2H5OH

分析 根據(jù)能發(fā)生加成反應的物質有：烯烴、炔烴、苯及其同系物、酚、醛、酮等．

解答 解：A、能與氫氣發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷，故A正確；
B、CH4中不含有不飽和鍵，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C、CuO能與氫氣發(fā)生氧化還原反應，但不屬于加成反應，故C錯誤；
D、C2H5OH中不含有不飽和鍵，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物中的官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)物質組成推斷相關信息，正確的是（　�。�
A．過二硫酸鉀的化學式為K2S2O8，其中硫元素為+6價
B．KMnO4和K2MnO4中原子團組成相同，其化學性質相同
C．有機物的分子式、結構簡式、實驗式都不相同
D．摩爾質量相同的物質，其化學式一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O
D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固體：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是（　　）
A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．Fe（OH）2跟稀硝酸反應B．Fe2O3跟稀硝酸反應
C．CuO跟稀硝酸反應D．Al（OH）3跟稀硝酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積得兩分稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是c（填序號）．
a、CuSO4作催化劑
b、加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c、Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn，稀硫酸構成原電池
d、加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2011年3月11日日本地震損壞核電站設備，引起核泄漏．钚是核工業(yè)重要原料，原子核內(nèi)質子數(shù)為94，有多種同位素如钚-238、钚-242、钚-244等，下列關于钚-238說法錯誤的是（　�。�
A．钚是f 區(qū)元素B．核外電子數(shù)238C．核內(nèi)中子數(shù) 144D．钚是錒系元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素X是形成化合物種類最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　　）
A．W元素是硅元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
C．X、W、Y的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是X＜Y＜W
D．X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R＞W(wǎng)＞X＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應．當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是C．
A．E1=36kJ              　 B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ           　D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1，在相應的反應條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應后，放出或吸收的熱量＜△H1．（用＞，＜或=填空）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案