4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O
D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固體：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
B．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留整體形式；
C．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．少量CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故A正確；
B．NaHCO3在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的 離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固體，醋酸和碳酸鈣都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過(guò)量H2SO4后，加熱、攪拌、過(guò)濾．
Ⅱ．向?yàn)V液中加入一定量的雙氧水．
Ⅲ．向溶液中加入Ca（OH）2固體，調(diào)節(jié)溶液的pH約為1，過(guò)濾．
IV．加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品．
（1）Fe3O4與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（2）步驟I中過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯，得到的濾渣成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）步驟II中增大n（Fe3+）的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+．
（4）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al．以金屬Al作陽(yáng)極，稀硫酸作電解液，通過(guò)電解會(huì)使金屬Al的表面生成致密堅(jiān)硬的氧化膜，其電極反應(yīng)式是2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過(guò)排空氣法收集C2H4氣體
C．圖③所示裝置可用于制取乙酸乙酯，分液漏斗中裝的是乙醇
D．圖④兩個(gè)裝置紅中能夠通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，生成的H2的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中逆反應(yīng)程度較大的是（　　）
A．CO2+C═2COB．HI+AgNO3═AgI↓+HNO3
C．用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣D．氫氣在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．濕法冶金中，把質(zhì)量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)閚 g，則被氧化的鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．8（n-m）gB．8（m-n）gC．7（m-n）gD．7（n-m）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA
B．3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C．Na2O2的電子式為：
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．將過(guò)量的金屬鋅投入到含0.200mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是（　�。�
A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol
C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 molD．除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列四種物質(zhì)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．B．CH4C．CuOD．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

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