根據(jù)國家廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含0．4gNOx（可以看作NO和NO2的混合物）。已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2；現(xiàn)有1m3含2gNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
A．一定符合B．一定不符合
C．兩種情況都有可能D．缺條件無法判斷
B

試題分析： 1m3含2gNOx的煙氣用碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80% 吸收后含有的NOx為2g-2g×80%=0．4g。因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過0．4g/m3．所以吸收后的煙氣一定不符合排放標(biāo)準(zhǔn)。選項(xiàng)為 B．x的問題的知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A．1︰4 B．1︰5C．2︰3D．2︰5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置與用高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同
B．并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣
C．除去NO中混有的少量NO2,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶,再用排空氣法收集NO
D．CO2、NO2、P2O5均與水反應(yīng)生成酸為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升。下列說法錯誤的是(　　)。
A．實(shí)驗(yàn)過程中氣球體積會發(fā)生變化
B．廣口瓶中液體的pH減小
C．廣口瓶中有化合反應(yīng)發(fā)生
D．試管中不可能發(fā)生分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至     后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是                                     。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡單方法檢驗(yàn)長玻璃管中的氣體是否含NO                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外活動小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。

(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為有以下三種可能：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)3：________________________________________________________。
(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)________。
②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水低濃度　Br2含Br-等的溶液Br2的濃溶液液溴
下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl22Cl-+Br2
C工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
A．銅和濃硝酸B．碳和濃硝酸
C．氫氧化鈉和硝酸D．氧化鐵和硝酸反應(yīng)

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