【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是
A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)
B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解
C. 青蒿素分子含三種官能團(tuán),分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,受熱不易分解
D. 青蒿素難溶于水,可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-,在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是
A. Na+、CO32- B. Cl- C. CO32-、Cl- D. HCO3-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是( 。
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n(NH4+)=0.25mol
D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì) | 用途 | 性質(zhì) | |
A | 小蘇打 | 用于焙制糕點(diǎn) | 小蘇打能與堿反應(yīng) |
B | 金屬鈉 | 用于冶煉鈦、鋯等金屬 | 金屬鈉有強(qiáng)還原性 |
C | 二氧化硫 | 常用于漂白秸稈、織物 | SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合 |
D | 鐵粉 | 用于食品中的脫氧劑 | Fe具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( 。
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(dòng)。
②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。
③已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時(shí),Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是
A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,b電極有氣泡產(chǎn)生
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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