3．加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．CO32-D．Cl-

分析 與硫酸中氫離子、硫酸根離子結合生成沉淀、氣體、水等，則離子濃度減小，以此來解答．

解答 解：硫酸與Na+、H+、Cl-均不反應，濃度不變，但H+、CO32-結合生成生成水和氣體，CO32-濃度減小，
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時間后達到平衡．為提高氨合成反應速率，同時使平衡向氨合成方向移動．下列措施可行的是②④⑤（填寫編號）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）；
③選擇高效催化劑；   ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）；
⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣．
Ⅱ．捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，
其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高．T4-T5區(qū)間，化學反應已到達平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲．
②反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．經(jīng)測定含有0.1mol SO42-，Na+的物質的量濃度為5mol/L．則Cl-的物質的量濃度為（　�。�
A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是石墨，其電極反應式為：Ag++e-→AgN的電極名稱是陽極，電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為0.224 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物質的量濃度為0.4 mol/L
C．1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為NA
D．同溫、同壓下NA個CO2分子和NA個O2分子的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子多的還原劑，還原性就強
D．化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）已知25℃時，CH3COOH電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則：
①該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小數(shù)點后一位）；
②將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序為c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m與n的大小關系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項敘述中錯誤的是（　�。�
A．使用SO2漂白過的物品在使用過程中會慢慢恢復為漂白前的顏色
B．向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，可以消除水中的污染
C．大量焚燒田間秸稈會促進霧霾的形成
D．用熱堿水吸收有利于除去手上的油脂形成的污漬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的$\frac{3}{5}$．
①達到平衡時，CO的轉化率為60%
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有ce
a．2v（H2）=v（CH3OH）
b．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
c．容器內(nèi)的壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）═H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
濃度（c/mol•L-1）0.5220.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質量為3.2g．

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