Question

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

反應時間/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 

下列說法正確的是( )

A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

 

Answer 1

B

【解析】t1 min內(nèi)H2的平均反應速率與CO的平均反應速率相同，CO的物質(zhì)的量的變化為0.40 mol，反應在t1 min 內(nèi)的平均速率為v(CO)=(0.20/t1)mol·L-1·min-1，A錯；對比表中數(shù)據(jù)可知t1時已經(jīng)達平衡，根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)=0.40 mol，n(H2)=0.40 mol，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K=(0.2×0.2)/(0.4×0.1)=1。因為在相同溫度下，所以平衡常數(shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時n(CO2)=0.40 mol，B對；增大反應物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分數(shù)增大，C錯；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，D錯。