Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是( )

A.反應(yīng)速率a＞b＞c

B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b＞a＞c

C.若T2＞T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為:c＞b＞a

 

Answer 1

D

【解析】a、b、c三點(diǎn)在同一溫度下，但是對(duì)應(yīng)的B2的起始物質(zhì)的量不同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的B2的物質(zhì)的量多，反應(yīng)速率快，所以a、b、c的速率關(guān)系為c＞b＞a，A錯(cuò)；在A2物質(zhì)的量不變的條件下，增加B2的物質(zhì)的量，A2的轉(zhuǎn)化率增大，所以A2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為c＞b＞a，B錯(cuò)；因?yàn)?/span>AB3的曲線上的點(diǎn)都代表平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)，可以選在b點(diǎn)后面的B2的起始量相同的一點(diǎn)，可以看出在升高溫度的條件下，AB3的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)；在其他條件不變的情況下，B2的起始物質(zhì)的量越多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的程度越大，生成的AB3的物質(zhì)的量越多，D對(duì)。