把9.3克小蘇打和碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）組成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，測得其中鈉離子的濃度為0.6mol/L，若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重，則加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A、2.12g
B、3.18g
C、4.22g
D、5.28g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：小蘇打和碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）組成的混合物加熱到恒重，最終殘留固體為Na2CO3，根據(jù)鈉離子守恒計算n（Na2CO3），再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量．
解答： 解：小蘇打和碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）組成的混合物加熱到恒重，最終殘留固體為Na2CO3，根據(jù)鈉離子守恒：n（Na2CO3）=
1
2
n（Na+）=
1
2
×0.1L×0.6mol/L=0.03mol，故m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故選B．
點評：本題考查混合物計算，題目難度不大，注意加熱后剩余固體的成分，根據(jù)質(zhì)量守恒計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探索合金的回收利用，某化學(xué)興趣小組利用鋁鐵合金，設(shè)計了如下的實驗流程，制備重要的催化劑草酸合鐵酸鉀[K3Fe（C2O4）3．XH2O晶體
（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式
 

（2）步驟①中的分離操作是
 
（填操作名稱）；為提高產(chǎn)品純度，還應(yīng)對固體B進(jìn)行洗滌，以除去
 
（填離子符號）．
（3）步驟②使用過量H2SO4的目的，除保證B完全溶解外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時即有I2析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：
 

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實驗，記錄結(jié)果如下：
編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時間t/s
①1015a10t1
②1040010t2
③10b020t3
表中a=
 
，b=
 
．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實驗③，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍(lán)）．
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時，I2的物質(zhì)的量為 n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率=
 
 mol?L-1?s-1（寫出表達(dá)式即可，不要化簡）．
②根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍(lán)所需時間 與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
 

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速 率又逐漸減�。n題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：
 
；
…
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去乙烷中乙烯的辦法是（　�。�
A、通過酸性高錳酸鉀溶液
B、通過石灰水
C、通過濃硫酸
D、通過溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、符合通式CnH2n-6的烴一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、飽和一元醇的通式為CnH2n+2O
C、符合通式CnH2nO2的有機(jī)物一定為羧酸
D、分子式為C4H10O的醇一定可以在銅催化下發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中合理的是（　�。�

卡片N0.28        Date：2014.3.18       實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極             
②H+向負(fù)極移動
③電子流動方向為Zn→導(dǎo)線→Cu      
④Cu極有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生0.5mol H2
⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
A、①②③B、③④⑤
C、④⑤⑥D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷如圖：下列分析正確的是（　�。�
A、它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物
B、其單體是CH2═CH2和
C、其鏈節(jié)時
D、其單體是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

農(nóng)村有句諺語：“雷雨肥莊稼”．請你寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用必要的文字說明道理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B、可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C、可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D、反應(yīng)限度是無法改變的

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