為探索合金的回收利用，某化學(xué)興趣小組利用鋁鐵合金，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程，制備重要的催化劑草酸合鐵酸鉀[K3Fe（C2O4）3．XH2O晶體
（1）寫(xiě)出步驟①反應(yīng)的離子方程式
 

（2）步驟①中的分離操作是
 
（填操作名稱）；為提高產(chǎn)品純度，還應(yīng)對(duì)固體B進(jìn)行洗滌，以除去
 
（填離子符號(hào)）．
（3）步驟②使用過(guò)量H2SO4的目的，除保證B完全溶解外，還有
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：
分析：鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濾液A為偏鋁酸鈉溶液，B為Fe，加入稀硫酸生成C為硫酸亞鐵，最終可生成K3Fe（C2O4）3．XH2O，以此解答該題．
解答： 解：（1）步驟①為鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）步驟①得到濾液和固體，應(yīng)為過(guò)濾操作，固體B為鐵，可吸附溶液中的Na+，故答案為：過(guò)濾；Na+；
（3）溶液C含有硫酸亞鐵，最終生成K3Fe（C2O4）3．XH2O，反應(yīng)過(guò)程Fe元素被氧化，則步驟②使用過(guò)量H2SO4，除保證鐵完全溶解外，還提供酸性環(huán)境，利于亞鐵離子被氧化，
故答案為：使溶液呈酸性，利于亞鐵離子被氧化．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?S-1，則6S時(shí)c（A）=
 
 mol?L-1；C的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)的字母）．
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變        
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變        
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（5）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B均為重要的有機(jī)化工原料，

已知：ii RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表羥基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱是
 
．
（2）B分子中只有一種氫原子，2mol B反應(yīng)生成1mol C的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）D分子內(nèi)有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．F和L反應(yīng)生成G是加成反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）A與B反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式是
 
．
（7）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）乙中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A-F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 
_（選填序號(hào)）
a．金屬鈉          b．HBr        c．Na2CO3溶液     d．乙酸
②寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)         b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)           d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈮鐵礦主要含有Nb2O5、Fe2O3等，工業(yè)上用鈮鐵礦生產(chǎn)鈮及硫酸亞鐵的生產(chǎn)流程如圖：

（1）已知Nb（OH）5實(shí)際上是水和氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)．結(jié)合上述流程可知Nb（OH）5具有
 
（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）．
（2）檢驗(yàn)濾液中的陽(yáng)離子所需使用的試劑的名稱為
 
．
（3）Nb2O5與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)稱為
 
．
（4）濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若10.0kg鈮鐵礦經(jīng)上述生產(chǎn)流程制得4.56kgFeSO4，則原鈮鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假定鈮鐵礦中鐵均以Fe2O3形態(tài)存在）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬沼氣池發(fā)酵制取沼氣，收集較純凈的甲烷并測(cè)定產(chǎn)生甲烷體積的實(shí)驗(yàn)．如圖，甲瓶是產(chǎn)生沼氣的發(fā)酵瓶，將堆漚過(guò)的牛、馬糞按比例均勻拌人沼氣菌種，放進(jìn)發(fā)酵瓶甲內(nèi)并加滿水；乙瓶中充滿水；丙瓶?jī)?nèi)盛有X溶液；丁為量筒．

（1）按實(shí)驗(yàn)要求，將四個(gè)裝置a～f各個(gè)導(dǎo)管口連接起來(lái)，其正確的順序是a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填接口序號(hào)）．
（2）丙瓶?jī)?nèi)盛有的X溶液為
 
（填序號(hào)）．
A．濃氨水    B．NaOH溶液   C．CuSO4溶液     D．鹽酸
（3）若要驗(yàn)證CH4中含有H2S氣體，要在甲裝置后增加一個(gè)洗氣瓶裝置，該裝置中的試劑可能是
 
（填序號(hào)）．
A．濃氨水   B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液      D．鹽酸
（4）若取1molCH4作與Cl2 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，待甲烷充分反應(yīng)后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2 為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A為一元溴代有機(jī)酸，僅含C、H、O、Br元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）化合物D中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）1mol D與足量的Na反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)A→C第一步的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象
 
；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
；
（3）將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，畫(huà)出裝置圖；標(biāo)明原電池各部分名稱，電子流動(dòng)方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把9.3克小蘇打和碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）組成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，測(cè)得其中鈉離子的濃度為0.6mol/L，若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重，則加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A、2.12g
B、3.18g
C、4.22g
D、5.28g

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