一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 B. υ正(H2O)=υ逆(H2)
C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)某高溫下,若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。
(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。
(2)計(jì)算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時(shí)的K值。(要求寫出計(jì)算過程)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是 、 。(填寫2項(xiàng))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 B. υ正(H2O)=υ逆(H2)
C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(Ⅱ)某高溫下,若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。
(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。
(2)計(jì)算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時(shí)的K值。(要求寫出計(jì)算過程)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是 、 。(填寫2項(xiàng))
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆廣東省珠海市高三5月綜合測(cè)試(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 | B.υ正(H2O)=υ逆(H2) |
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 | D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆廣東省深圳高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次測(cè)試?yán)砭C試題(化學(xué)部分) 題型:填空題
(16分)一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 |
B.υ正(H2O)=υ逆(H2) |
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 |
D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(11分)
(Ⅰ)有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) △H<0
(1)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=[C]2/[A][B]3 ;升高溫度,平衡常數(shù)K將_______________(填“增大”,“減小”,“不變” )。([X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度)
(2)一定條件下,該反應(yīng)達(dá)平衡后,保持其他條件不變,再充入C氣體,20 min后又達(dá)新平衡。試推測(cè),與原平衡狀態(tài)相比,第15 min時(shí),V正_______(填“增大”,“減小”,“不變” ),V逆______(填“增大”,“減小”,“不變” )。
(3)該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:
可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,請(qǐng)指出改變了什么條件(例如:減小生成物的濃度)
t2時(shí)_________ ___;t4時(shí)______ _____;t6時(shí)___ _______;t8時(shí)_______ ____。
(Ⅱ)、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 |
B.υ正(H2O)=υ逆(H2) |
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 |
D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 |
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