Question

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、氨水的濃度大于鹽酸的濃度
• B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺
• C、氨水中水電離出的c（H⁺）是鹽酸中水電離出的c（H⁺）的100倍
• D、混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鹽酸是一元強(qiáng)酸，常溫下pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合時(shí)二者恰好反應(yīng)，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，二者體積相等且元數(shù)相同，根據(jù)c=

n

V

可知，所以二者的物質(zhì)的量濃度相等，pH=1的鹽酸難度為0.1mol/L，則一元堿的濃度是0.1mol/L，其pH=11，說(shuō)明堿不完全電離，為一元弱堿，再結(jié)合物料守恒、鹽的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答： 解：A、等體積的氨水與鹽酸混合后，恰好完全反應(yīng)，鹽酸為一元強(qiáng)酸、一水合氨為一元堿，所以一水合氨與氯化氫的物質(zhì)的量相等，根據(jù)c=

n

V

可知，二者的物質(zhì)的量濃度相等，都是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、氨水中溶質(zhì)為NH₃?H₂O，堿的濃度是0.1mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，所以其電離度=

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，所以原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺，故B正確；
C、氨水中的氫離子是水電離的，氨水中水電離的氫離子濃度為：10^-11mol/L；鹽酸中的氫氧根離子是水電離的，鹽酸中水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等，鹽酸中水的氫離子濃度為：10^-13mol/L，所以氨水中水電離出的c（H⁺）是鹽酸中水電離出的c（H⁺）的100倍，故C正確；
D、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，所以氨水溶液中存在電離平衡，根據(jù)物料守恒得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，正確判斷堿的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、鹽的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意二者等體積混合時(shí)，溶液體積增大一倍，所以“c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）”降為原來(lái)的一半．