NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別是0.1NA和0.2NA
C、常溫常壓下，22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個
D、1L 0.1mol/L的氨水含有0.1NA個NH3?H2O
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
B、硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g硫化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.1mol；過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子（O22-）；
C、標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，常溫下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以常溫下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol；
D、氨水溶液中一水合氨為電解質(zhì)，部分一水合氨發(fā)生電離，一水合氨分子數(shù)減少．
解答： 解：A、沒有告訴pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B、7.8g硫化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量都是0.1mol，0.1mol二者中都含有0.1mol陰離子，故D錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以常溫下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA個，故C正確；
D、1L 0.1mol/L的氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.1mol，由于一水合氨部分電離，溶液中一水合氨的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、其溶液的pH=13
B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）減小，Kw減小
C、與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用0.1000mol?mol-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如圖所示．讀數(shù)：滴定前為
 
mL，滴定后為
 
mL．
（3）實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）．
實驗
編號		 待測NaOH溶液的體積（mL） 滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）		 滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 2.21 24.21
3 20.00 1.50 23.48
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、F原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)的負(fù)一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol-1
②2A→A-A；△H=-b kJ?mol-1
③F+A→AF；△H=-c kJ?mol-1
寫出298K時，A2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容  器甲乙丙
初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
平衡時n（X）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①在該溫度下，假設(shè)容器甲從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（ A2）=
 
．
②該溫度下，反應(yīng)2A2（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常數(shù)K值為
 
．
③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=a       C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2  E．n2＜n3＜1.0mol   F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在如圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列問題：
（1）X2、Y2可能的組合是
 
．
a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2
（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：
 
[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]．判斷HXO3+HX能否反應(yīng)：
 
（填“能”或“不能”）．若能反應(yīng)，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請說明理由：
 
．
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（4）工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO-的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）
 
．E溶液中陽離子除H+外，另外的陽離子的檢驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　　）
A、10種B、11種
C、12種D、13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A、銅
濃硝酸
 硝酸銅
B、銅
濃硫酸
 硫酸銅
硝酸鋇
 硝酸銅
C、銅
氯氣
 氯化銅
硝酸
 硝酸銅
D、銅
空氣
 氧化銅
稀硝酸
 硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C、氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）
 
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16
S微粒中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（3）49g 硫酸的物質(zhì)的量為
 
mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為
 
．
（4）V L Al2（SO4）3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度
 
；SO42-物質(zhì)的量濃度
 
．

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同步練習(xí)冊答案