18．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-
B．足量鐵粉在0.05molC12中充分燃燒，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02x1022個電子
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L
D．常溫下，將9g鋁片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生H2比11.2L多

分析 A、碳酸根離子是弱離子；
B、氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol的氯氣轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以0.05molC12轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol；
C、溶液體積不明確；
D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A、碳酸根離子是弱離子要水解，所以100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-小于6.02×1022個，故A錯誤；
B、氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol的氯氣轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以0.05molC12轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol，所以反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02x1022個電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故所得氫氧化鈉溶液的濃度無法計算，故C錯誤；
D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，學(xué)生注意18.4mol•L-1的硫酸是濃硫酸，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．2010年諾貝爾化學(xué)獎獲得者赫克、伊智根岸（美）和鈴木彰（日）在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)  ⑥還原反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)需要的無機反應(yīng)物、反應(yīng)條件：①NaOH水溶液，加熱，⑤液溴，鐵粉；
（3）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯；寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       ii．分子中只含有兩個甲基        iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論不正確的是（　　）
A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
B．淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍
C．第二步藍色消失的反應(yīng)中1mol氧化劑失去電子的數(shù)目為2NA
D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．芳香酯I的合成路線如下：

已知：
①A～I均為芳香族化合物，D的相對分子質(zhì)量比C大4．
②2RCH2CHO
③
（1）E的核磁共振氫譜有3組峰；E分子中最多有13個原子共平面
（2）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體還有6種（不含立體異構(gòu)）．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2    ②屬于芳香族化合物    ③只含有兩個側(cè)鏈
（3）F與足量濃Na0H溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3 NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為制備原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色透明溶液，能與鋁作用放氫氣，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-B．K+、Cu2+、SO42-C．Cl-、NO3-、Mg2+D．Ba2+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性
D．濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在20℃時某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol•L-1•s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達到1.2mol•L-1•s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進行（　�。�
A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半徑最小的元素，B、D、E都有多種同素異形體．B是形成化合物種類最多的元素．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出C2A4的電子式．C2A4的水溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與2mol HCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應(yīng)元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負極的電極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體E4的結(jié)構(gòu)式．CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2通入負極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
C．負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2OD．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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