【題目】目前工業(yè)上制備丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法:

丙烯氨氧化法:

1)下列說(shuō)法正確的是 (不定項(xiàng)選擇)

a.NH4+空間構(gòu)型呈正四面體

b.CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面

c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線

d.NH3極易溶于H2O,因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子

2)與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為 (寫(xiě)化學(xué)式)。

31mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為 。

(4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,有配合物H[CuCl2]生成。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

H[CuCl2]在空氣中久置會(huì)生成含[Cu(H2O)4]2+的藍(lán)色溶液,[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

【答案】(1)ac 2)H3O+ 3)6mol [或6×6.02×1023、或3.6×1024、或6NA]

4)(5分)2Cu + 4HCl(濃) 2H [CuCl2]+H2

(或)

【解析】

試題分析:(1)a.NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4,所以采取sp3雜化,所以空間構(gòu)型呈正四面體,正確;b.CH2=CH-CN分子相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氮叁鍵通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵相連,所以所有原子都處在同一平面上,錯(cuò)誤;c.C2H2、HCN分子都含有一個(gè)叁鍵,所以都為sp雜化,則所有原子均位于同一直線,正確;d.因?yàn)镹H3能與H2O分子間形成氫鍵,所以NH3極易溶于H2O,錯(cuò)誤,答案選ac;

(2)NH3含有4個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為8個(gè)電子,則對(duì)應(yīng)的等電子體有H3O+;

(3)因?yàn)槊總(gè)單鍵、雙鍵、叁鍵都含有1個(gè)δ鍵,所以1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol;

(4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,有配合物H[CuCl2]生成,因此該反應(yīng)的方程式為2Cu + 4HCl(濃) 2H [CuCl2]+H2;

由于水中的原子含有孤對(duì)電子,銅原子含有空軌道,因此銅離子能與水形成配位鍵,則[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2400500 ℃下的催化氧化:2SO2O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn1,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:

(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 。 (填儀器名稱)

(2)請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。

(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:

溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,原因是 。

選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。

若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池,它具有容量大、污染小的特點(diǎn),其電池反應(yīng)為:2Zn+O2=2ZnO ,其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液,則下列敘述正確的是

A.鋅為正極,空氣在負(fù)極反應(yīng)

B.負(fù)極還原反應(yīng),正極氧化反應(yīng)

C.負(fù)極的電極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

D.電池工作時(shí)溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某恒定溫度下,向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O,發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡時(shí)生成CO2 2/3mol.若保持溫度和容積不變,向其中增加2mol H2O(g),使反應(yīng)到達(dá)新的平衡,下列說(shuō)法不正確的是

A.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5:3

B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%

C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.2 molL﹣1

D.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是( )

A. 在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料

B. ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽,溶于水均呈堿性

C. 如果已知元素的最外層電子數(shù)為2,由此不能判斷該元素在周期表中的位置

D. 目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種,所以該族元素共有5種單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二錳Mn2O3在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦主要成分為MnO2和硫錳礦主要成分為MnS制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

1反應(yīng)中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是_________________,該反應(yīng)的還原劑是________________。填化學(xué)式

2操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,主要目的是________________;

3Mn2O3與MnO2類似,加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________;

2惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_(kāi)____________________;

3若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCuOH2·CuCO3,可以使該溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度和體積,則在該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________,該電解過(guò)程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

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