【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。

(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是 。有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,原因是 。

選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是:

若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是 。

【答案】(1)250mL容量瓶;膠頭滴管;(2)2Fe2+ +Br22Fe3+ +2Br

(3)再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質量差小于0.1g;×100%;

過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾;否;如果用鐵做還原劑,F(xiàn)e+2Fe3+3Fe2+,且Fe會與過量的硫酸反應生成Fe2+,干擾鐵元素的測定;×100%

【解析】

試題分析:(1)配制250mL一定物質的量濃度的溶液所需玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管;

(2)因Br2具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式:2Fe2+ +Br22Fe3+ +2Br;

(3)為了減少誤差,需再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質量差小于0.1g;紅棕色固體為Fe2O3,根據(jù)鐵元素質量守恒,F(xiàn)e2O3中的鐵元素的質量即為樣品中鐵元素的質量,F(xiàn)e2O3中鐵元素的質量為(W2-W1)g×,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是×100%;

高錳酸鉀具有強氧化性,加入鹽酸,溶液中的氯離子會被氧化,使消耗高錳酸鉀的量增大,產(chǎn)生實驗誤差,所以改用硫酸是為了防止過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾;

還原劑不能用鐵,如果用鐵做還原劑,則Fe+2Fe3+3Fe2+,且Fe也會與過量的硫酸反應生成Fe2+,干擾鐵元素的測定;

依據(jù)反應5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;依據(jù)定量關系計算得到:設鐵元素質量分數(shù)為X%,

5Fe2+ ~ 5Fe3+ ~ KMnO4

5×56 1

a×X%× c×b×10-3

鐵元素的質量分數(shù)是X%=。

練習冊系列答案
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【題目】氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質,能在氯氣中燃燒,也能與酸反應。用CuSO4溶液和某物質40~50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )

A. “某物質具有還原性

B. CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H2

C. CuH與足量稀硝酸反應:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D. CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料,其合成路線如下:

(1)在合成路線上①~⑤反應中,屬于消去反應的為________(填反應序號)。

(2)寫出反應、④的化學方程式:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

(3)在一定條件下,D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(Mr=164),則X的結構簡式為________________________________________________________________________,寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式:___________________。

a.屬于羧酸 b.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構

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【題目】AB兩種有機化合物,當混合物質量一定時,無論A、B以何種比例混合,完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等,符合上述條件的是(

同分異構體;

同系物;

具有相同的最簡式;

含碳的質量分數(shù)相同

A.①③④ B①③ C①②③④ D①②④

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【題目】如圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z影響的示意圖.下列敘述正確的是

A該反應為放熱反應

B增大壓強,平衡正向移動

CX、Y、Z均為氣態(tài)

DX和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)

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【題目】(1)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下, 氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B。A為銨鹽,B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中,若有1體積氨氣參加反應,則有0.75體積氟氣參加反應;若有8.96 L氨氣(標準狀況)參加反應,則生成0.3 mol A。在標準狀況下,生成2.24 L B,則該反應中轉移電子的物質的量為 mol。

(2)將等物質的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱,能恰好完全反應,且只生成一種產(chǎn)物X,其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍,寫出X的化學式 ;

(3)完成以下氧化還原反應的離子方程式:

( )MnO4+ SO32-+ = Mn2++ SO42-+

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【題目】目前工業(yè)上制備丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法:

丙烯氨氧化法:

1)下列說法正確的是 (不定項選擇)

a.NH4+空間構型呈正四面體

b.CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面

c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線

d.NH3極易溶于H2O,因為它們都是極性分子

2)與NH3互為等電子體的陽離子為 (寫化學式)。

31mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為 。

(4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣,有配合物H[CuCl2]生成。

該反應的化學方程式為 。

H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu(H2O)4]2+的藍色溶液,[Cu(H2O)4]2+的結構可用示意圖表示為 。

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1)化合物XCl3的中心原子雜化類型為___________;RCl2的立體構型為___________

2H2Z、H2R的沸點分別為100℃-604℃,試解釋其原因___________________;

3H2RO3K1K2分別為154×10-2102×10-7,請根據(jù)結構與性質的關系解釋K1K2的原因___________________;

4ZM形成的一種化合物晶胞如圖所示:

該化合物的化學式為________________;

若晶胞參數(shù)為apm.列式計算該晶胞的密度ρ=_____________gcm-3。

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【題目】現(xiàn)有如下溶液:

1.0mL0.10molL-1雙氧水

1.0mL0.20molL-1雙氧水

3.0mL0.10molL-1KMnO4溶液

3.0mL0.010molL-1KMnO4溶液。

所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸足量,依據(jù)褪色時間長短判定反應速率快慢:

1寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________________;若某反應的化學方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2+12H2O,則該反應的氧化劑為______________,若有9molH2O2參加該反應,則反應轉移電子數(shù)目為___________;

2某溫度下,若要探究反應物濃度對反應速率的影響,則應選擇試劑______進行實驗填序號。

3某溫度下,某同學按照2中選擇試劑進行實驗,褪色時間為5s:

計算以H2O2表示的反應速率為___________;

進行實驗過程中,該同學發(fā)現(xiàn)顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象。為此該同學又進行了一次平行實驗,只是加入少量MnSO4固體,結果溶液立即褪色,請推測顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因___________;

4某同學在不同溫度下,分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進行反應,繪制出cH2O2隨時間t變化的曲線如圖所示,若A、B分別為不同溫度時測定的曲線,則_____填“A”或“B”曲線所對應的實驗溫度高,判斷的依據(jù)是___________;

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