Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． CO₂、H₂O都是非極性分子
• B． 氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
• C． 用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形、三角錐形
• D． 石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低

Answer 1

分析 A．正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；
B．氫鍵屬于分子間作用力；
C．H₂S和BF₃中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)分別是4、3，且硫化氫分子中S原子含有兩個(gè)孤電子對、三氟化硼中B原子沒有孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定兩種微�？臻g構(gòu)型；
D．一般來說，晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點(diǎn)差別較大．

解答 解：A．正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，CO₂是直線形非極性分子，H₂O是V形極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．H₂S和BF₃中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)分別是4、3，且硫化氫分子中S原子含有兩個(gè)孤電子對、三氟化硼中B原子沒有孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知，前者是V形分子、后者是平面三角形分子，故C錯(cuò)誤；
D．一般來說，晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點(diǎn)差別較大，石英屬于原子晶體、氯化鈉屬于離子晶體、鈉屬于金屬晶體、干冰屬于分子晶體，石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及分子極性判斷、化學(xué)鍵、分子空間構(gòu)型判斷、晶體熔沸點(diǎn)大小比較等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，把握基本概念、物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．