18．下列有關(guān)敘述中正碗的是（　�。�
A．常溫下，pH=4.3 的 CH3COOH與 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），則 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
D．向冰醣酸加少就水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

分析 A．常溫下，CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，pH=4.3，則c（OH?）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離；
C．氯化銀和鉻酸銀的化學(xué)式類型不同，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度大��；
D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大．

解答 解；A．pH=4.3，則c（OH?）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO?）＞c（Na+），故A正確；
B．NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，能夠水解促進(jìn)水的電離，故NaCl溶液和CH3COONH4溶液中，水的電離程度前者小于后者，故B錯誤；
C．AgCl、Ag2CrO4的化學(xué)式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯誤；
D．醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$減小，故D錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu20比Cu0更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．已知（CN）2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則l mol （CN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA；
類鹵素（ SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

①關(guān)于兩種晶體，下列說法正確的是bc（填選項(xiàng)字母）．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．
③立方氮化硼晶胞邊長為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請在圖2中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大
B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬
C．若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性
D．若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+
完成下列填空：
（1）月桂烯是一種常見香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到4種產(chǎn)物．
②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時可生成多種有機(jī)產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
③金剛烷（見圖）是月桂烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物有2種．
（2）烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸Y（C5H10O2），且Y中僅含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3CCOOH，X的系統(tǒng)命名為2，4，4-三甲基-2-戊烯．
（3）化學(xué)式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti是鈦的兩種同位素．下列有關(guān)Ti的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{46}$Ti比${\;}_{22}^{47}$Ti少1個質(zhì)子
B．${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti的化學(xué)性質(zhì)相同
C．${\;}_{22}^{46}$Ti的相對原子質(zhì)量是46
D．${\;}_{22}^{47}$Ti的原子序數(shù)為47

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.64kJ，則下列判斷正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（l）+Q，Q＞196.64kJ
B．2mol SO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量
C．1 L SO2（g）完全反應(yīng)生成1L SO3（g），放出98.32 kJ熱量
D．使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6NA
B．2.24LNz和足量Hz充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
C．含氫原子1.806×l024的甲基中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
D．1.0L1.0mol/LFeCI3溶液全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列不正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
B．同濃度的CH3COONa和NaClO混合液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL（忽略溶液體積變化）
D．某溫度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol•L-1（忽略溶液體積變化）

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