Question

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	鹽酸

• A． ③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
• B． ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
• D． V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，則V₁＜V₂

Answer 1

分析 A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，③中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，④反應生成醋酸，醋酸部分電離，所以③④中分別加入適量醋酸鈉晶體后氫離子濃度都減小；
B．醋酸是弱電解質、NaOH是強電解質，pH=4的醋酸濃度大于pH=10的NaOH濃度，二者等體積混合時，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
C．室溫下，堿溶液pH大于酸溶液；加水稀釋促進弱電解質電離；
D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該過量．

解答 解：A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，③中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，④反應生成醋酸，醋酸部分電離，所以③④中分別加入適量醋酸鈉晶體后氫離子濃度都減小，則溶液的pH都增大，故A正確；
B．醋酸是弱電解質、NaOH是強電解質，pH=4的醋酸濃度大于pH=10的NaOH濃度，二者等體積混合時，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．室溫下，堿溶液pH大于酸溶液；加水稀釋促進弱電解質電離，所以稀釋10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正確；
D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，氨水濃度遠遠大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則V₁＞V₂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確混合溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，易錯選項是D，題目難度不大．