20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C．11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子含有電子數(shù)為22 NA

分析 A．標(biāo)況下，酒精為液體；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出 Na2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù) Na2CO3的化學(xué)式來計(jì)算Na+個(gè)數(shù)；
C．狀態(tài)不明確；
D．1個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子．

解答 解：A．標(biāo)況下，酒精為液體，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，而1mol Na2CO3中含2molNa+，故0.01molNa2CO3中含0.02molNa+，個(gè)數(shù)為0.02NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子，故NA個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為22 NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與H2完全加成后，不能生成2，2，3三甲基戊烷的是（　�。�
A．B．
C．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2D．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體
B．將盛有體積比為2：1的NO和NO2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝內(nèi)加熱熔化
D．與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．請寫出苯在一定條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯與液溴：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr，
（2）苯與濃硝酸：C6H6+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O，
（3）苯與氫氣：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H+）為（　　）
A．（10-8+10-10）/2 mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖．

（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）Fe（OH）3、BaSO4
（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比1：1，從90mL至100 mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表
溶質(zhì)Na2SO4BaCl2FeCl3
C（mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）大于v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效的催化劑．

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