【題目】ClO2為一種黃綠色氣體,是目前國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑,制備ClO2的新工藝是電解法。
(1)如圖表示用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極方程式:__________________________________;圖中b電極為_____________(填“陽極”或“陰極”)。
(2)電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí),停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為________mol,陰極區(qū)pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-、CN-等有明顯去除效果,某工廠中污水含CN-(a mol·L-1),現(xiàn)將ClO2把CN-氧化成兩種無毒氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
【答案】Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ 陰極 0.01 變大 2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-
【解析】
(1)在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,可知氯離子放電生成ClO2,由元素守恒可知,電極反應(yīng)式為:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+;由圖可知,陽離子移向b極,則b為陰極;
(2)陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,通過陽離子交換膜的陽離子為+1價(jià)離子,所以通過交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol,陰極H+濃度減小,溶液的pH變大;
(3)ClO2將CN-氧化成兩種無毒氣體,則應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳,反應(yīng)離子方程式為2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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【題目】現(xiàn)有乙烷、乙烯、環(huán)己烷、苯四種有機(jī)物,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.環(huán)己烷和苯都可以萃取溴水中的溴
B.等質(zhì)量的苯比乙烯完全燃燒生成的二氧化碳更多
C.除去乙烷中的乙烯最好通過稀溴水
D.環(huán)己烷和苯的所有原子均在同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下
根據(jù)要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________________________。
(2)設(shè)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)__________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________。
(4)E裝置的作用是__________(填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為__________(填編號)。
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的分子式為C10H20O2,已知A~E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。則A的結(jié)構(gòu)可能有( )
A. 16種B. 8種C. 4種D. 2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
B. 自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
C. 工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)[
D. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍,Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是
A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大
B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵
C. Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸
D. Y單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X表示原子:
①AXn+共有x個(gè)電子,則該陽離子的中子數(shù)N=____。
②12C16O2分子中的中子數(shù)N=______。
③A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為_____。
(2)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。
(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答:①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為___(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4
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