【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下

根據(jù)要求填空:

1B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________________________。

2)設(shè)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)__________。

3D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________

4E裝置的作用是__________(填編號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

5E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為__________(填編號(hào))。

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

【答案】干燥混合氣體 大于或等于4 吸收過量的氯氣 CD 分液 AB

【解析】

(1)B裝置進(jìn)行氣體干燥,并均勻混合氣體,根據(jù)氣泡可以控制氣體流量;

(2)甲烷完全取代生成CCl4時(shí)獲得的HCl最多;

(3)碘化鉀能與剩余的氯氣反應(yīng);

(4)E能吸收氯化氫且能防止倒吸;

(5)最后生成的HCl溶于水獲得鹽酸,與二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷可用分液的方法分離;一氯甲烷是氣體,還有未反應(yīng)的甲烷。

(1)因濃硫酸具有吸水性,可以干燥氣體,并均勻混合氣體,根據(jù)氣泡可以控制氣體流速,故③為干燥氣體;

(2)甲烷完全取代生成CCl4時(shí)獲得的HCl最多,由CH4+4Cl2CCl4+4HCl,可知≥4

(3)碘化鉀能與剩余的氯氣反應(yīng),吸收過量的氯氣;

(4)E中水能吸收氯化氫獲得鹽酸,利用干燥管能防止倒吸,所以E裝置作用是吸收氯化氫和防止產(chǎn)生倒吸,故答案為CD

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是不溶于水的油狀液體,能分層,可用分液方法分離;反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體,只有一氯甲烷是氣體,還有未反應(yīng)的甲烷,故答案為AB

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a.___,b.___,c.___,d.___。

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,冷凝水由___(填fg)口通入。

3)現(xiàn)需配制0.25mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是___。

②根據(jù)計(jì)算得知,需稱量NaOH的質(zhì)量為___g。

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有____。

A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)

B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線

D.整個(gè)配制過程中,容量瓶不振蕩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物A、B、CD、EF有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志;D能使石蕊試液變紅;E是不溶于水且具有水果香味的無色液體,相對(duì)分子質(zhì)量是C2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包裝袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:

1)按要求回答下列問題:

寫出AE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___、E___;

寫出BC、D中官能團(tuán)的名稱:B___C___、D___;

寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式:___。

2A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品,在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯,按要求回答下列問題:

苯可以發(fā)生取代反應(yīng),寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式:___

純凈的溴苯是無色油狀液體,實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入試劑___除去,該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是

b)、d)、p

A.b、dp互為同分異構(gòu)體B.分子丁顯然是不可能合成的

C.bd、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是

A. 瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

D. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),桉樹葉子的培養(yǎng)細(xì)胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性。雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列有關(guān)此物質(zhì)的說法正確的是(  )

A. 1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2

B. 該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

C. 該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2為一種黃綠色氣體,是目前國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑,制備ClO2的新工藝是電解法。

1)如圖表示用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極方程式:__________________________________;圖中b電極為_____________(填“陽極”或“陰極”)。

2)電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí),停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為________mol,陰極區(qū)pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

3ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明顯去除效果,某工廠中污水含CN(a mol·L1),現(xiàn)將ClO2CN氧化成兩種無毒氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,由此判斷X極為電池的_____極,OH______(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng),Y極的電極反應(yīng)方程式為________,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。

(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)一個(gè)裝置,下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>__________

(3)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一,其充電、放電的總反應(yīng)是:2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時(shí)正極是______(填物質(zhì)化學(xué)式),該電極質(zhì)量_____(填“增加”或“減少)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)),放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子,則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)AB、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的體積百分含量將減小。

1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______;從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均速率v(C)=________。

2)該反應(yīng)的ΔH ______ 0(“=”)。

3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。

4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示:

①根據(jù)上圖判斷,在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______________。

A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_____________________。

③各階段的平衡常數(shù)如表所示:

K1、K2、K3之間的關(guān)系為:______(“>”、“<”“=”連接)

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