【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
圖1
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:
B:____________________;D:____________________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。
甲 乙 丙 丁
圖2
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
【答案】羥基 羧基 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) AD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 產(chǎn)生磚紅色沉淀
【解析】
A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,則B為CH3CH2OH,乙醇氧化生成CH3CHO,則C為CH3CHO,CH3CHO進(jìn)一步氧化可得CH3COOH,則D為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,則E為乙酸乙酯,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。
(1)由以上分析可知B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,分別含有羥基和羧基,故答案為:羥基;羧基。
(2)反應(yīng)④為CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。
(3)①在乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)裝置圖可以知道,裝置甲用于產(chǎn)生氧氣,可以用雙氧水和二氧化錳,也可以用過(guò)氧化鈉和水反應(yīng),故AD正確,故答案為:AD。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)作催化劑,乙醇被氧化為乙醛,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
③乙醇被氧化為乙醛,與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀,故答案為:產(chǎn)生磚紅色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中的SO42-向銅極移動(dòng)
B. 鋅片為原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D. 銅片表面有氣泡生成,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的成分
B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣
C.“酒越陳越香”與酯化反應(yīng)有關(guān)
D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
Ⅰ.CO2可用FeO吸收同時(shí)獲得H2。
i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0 kJ·mol-1
ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol-1
(1)則3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。
Ⅱ.CO2可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ mol·(L·min) -1。
(3)氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________________。
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
(5)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.再充入1 mol H2 D.將H2O(g)從體系中分離出去
(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m2,則m1________m2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。
(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3,實(shí)驗(yàn)室用裝置b制取NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。
①裝置B中盛裝的液體試劑為_________。
②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。
編號(hào) | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無(wú)水硫酸銅 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
c | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤(rùn)的有色布條 | 無(wú)水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子化合物中,陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )
A. NaCl B. LiCl
C. MgO D. Na2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式:______________________________________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等,則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,濾渣Ⅱ的主要成分是______________。
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
①T1_____T2(填“>”或“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=______________。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答:
(1)寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。
(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ,NaOH的質(zhì)量是 。
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