向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋> SO2>I2

 

B

解析:溶液變?yōu)樽厣f明生成了單質(zhì)碘，即碘化鉀作還原劑，則硫酸銅作氧化劑，方程式為2CuSO4＋4KI=2CuI＋I(xiàn)2＋2K2SO4。若再通入二氧化硫，則二氧化硫可被單質(zhì)碘氧化生成硫酸，方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2HI＋H2SO4，故物質(zhì)的氧化性是Cu2＋> I2> SO2。所以正確的答案是B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南通二模）向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
2
2
個(gè)π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為
CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
范德華力
范德華力
．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，其沸點(diǎn)與BH3相比
低
低
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
．
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2       ②向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水
③向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水     ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽二模）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　　）

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