5．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba （OH）2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
C．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．酸性條件下KIO3溶液和KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-

分析 A．二者物質(zhì)的量相等，銨根離子和氫離子恰好完全反應(yīng)；
B．氫溴酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成溴化鐵和水；
C．氯氣少量，亞鐵離子的還原性大于溴離子，則只有亞鐵離子反應(yīng)；
D．酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)存在氫氧根離子．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的Ba （OH）2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正確；
B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O，故B正確；
C．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有亞鐵離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．酸性條件下KIO3溶液和KI溶液反應(yīng)生成I2，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：6H++IO3-+5I-→3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．欲檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體為甲烷，一氧化碳和氫氣，下列實(shí)驗(yàn)判斷正確的是（　　）
A．將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色無(wú)變化，則無(wú)法確定氣體成分
B．用導(dǎo)管導(dǎo)出氣體并點(diǎn)燃，用澄清石水水濕潤(rùn)的燒杯罩在火焰上方
C．氣體點(diǎn)燃后，火焰呈淡藍(lán)色，用燒杯罩著于火焰上方，燒杯壁上有水珠產(chǎn)生，則證明該氣體一定是氫氣
D．若上述B和C的現(xiàn)象都能出現(xiàn)，可肯定該氣體是甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．取Na2C03、Na2S04的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后，沉淀量減少到4.66g，用去稀硝酸50ml．試計(jì)算：
（1）原混合物中Na2C03、Na2S04的物質(zhì)的量；
（2）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（　�。�
A．H+和CO32-B．HCO3-和H+C．Na+、HCO3-和H+D．HC03-和HSO4-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．回答下列問(wèn)題：
（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為BC（填字母）．
A．FeCl3溶液      B．H2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．回答以下問(wèn)題：
你認(rèn)為此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作？先加KSCN溶液，若無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說(shuō)明原溶液含有Fe2+（若填“合理”，則此空不答）．
（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池中，溶液中的陰離子移向正極
C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替
D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　　）
A．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氮、硫、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題，越來(lái)越引起人們的重視．
（1）下列關(guān)于氮、硫、碳氧化物的敘述中，正確的是①③⑤：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一  
②SO2具有漂白作用，可用來(lái)熏制鮮姜、辣椒，起到保鮮、增亮的作用    
③NO在擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶等方面有重要作用  
④NO2、CO都能跟血紅蛋白結(jié)合而引起人體缺氧中毒   
⑤氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成光化學(xué)煙霧．
（2）在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），可以使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N2+2CO2．工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O．
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C（填代號(hào)）．
①少用煤作燃料　 ②把工廠煙囪造高   ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰　    ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）硫酸廠可用足量的燒堿來(lái)吸收SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)SO2說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2
B．SO2能使品紅溶液褪色，加熱可恢復(fù)紅色
C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)樗芘cNaOH反應(yīng)
D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時(shí)作用于潮濕有色物，可大大增強(qiáng)漂白作用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案