Question

10．取Na₂C0₃、Na₂S0₄的混合溶液，加入過量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后，沉淀量減少到4.66g，用去稀硝酸50ml．試計算：
（1）原混合物中Na₂C0₃、Na₂S0₄的物質的量；
（2）稀硝酸的物質的量濃度．

Answer 1

分析 碳酸鈉、硫酸鈉都能夠與氯化鋇反應，分別生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶，依據(jù)沉淀質量的變化計算碳酸鈉和硫酸鈉的物質的量，根據(jù)反應的方程式計算消耗的硝酸的物質的量和濃度．

解答 解：（1）碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶，依據(jù)原子個數(shù)守恒得：
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
14.51g白色沉淀為BaSO₄和BaCO₃的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO₄，
則BaCO₃質量為：14.51g-4.66g=9.85g．
n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol；
答：原混合溶液中Na₂SO₄的物質的量為0.02mol，Na₂C0₃的物質的量為0.05mol；
（2）設消耗的硝酸為xmol．
BaCO₃+2HNO₃ ══Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
1mol     2mol
0.05mol   x
則x=0.1mol，則硝酸的濃度為c=$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L；
答：稀硝酸的物質的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查了有關方程式的計算，明確反應的實質是解題關鍵，注意碳酸鋇和硫酸鋇的性質，題目難度不大．