下列物質(zhì)中,從化學(xué)鍵的角度看,有一種與其他三種明顯不同,這種物質(zhì)是(  )
分析:一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,據(jù)此分析解答.
解答:解:A選項氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價鍵,B、C、D中只含非金屬元素,導(dǎo)致只含共價鍵,故選A.
點評:本題考查了化學(xué)鍵的判斷,明確化學(xué)鍵的形成是解本題關(guān)鍵,難度不大,注意金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵,如氯化鋁中只含共價鍵,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?咸陽模擬)[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分.C原子的L層p軌道中有5個電子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1. E跟C可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.請回答:
(1)A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
,該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
.該分子屬于
非極
非極
(填“極性”或“非極性”)分子
(2)C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
.B單質(zhì)分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
(3)C的電子排布圖

(4)從上圖中可以看出,E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;若設(shè)該晶胞的邊長為a cm,則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
(只要求列出算式).
(5)電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負性數(shù)值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題:
①估計鈣元素的電負性的取值范圍:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于17時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵,因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
共價鍵,因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F.已知:化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1:1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等.請回答下列問題:
(1)X元素的名稱是
,它在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族

(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)
Na>O>H
Na>O>H

(3)寫出F的電子式

(4)已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體,分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng).請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2
2Na+2H2O=4NaOH+H2
,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;
B中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
;
(5)請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O22H2O+O2
2H2O22H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

附加題
有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大.C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
(1)寫出下列元素的名稱:B
 E

(2)寫出EB4 的化學(xué)式
SiF4
SiF4

(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于
離子
離子
 (填“離子”或“共價”)化合物,M溶于水后
 (填“是”或“否”)發(fā)生化學(xué)變化,原因是(從化學(xué)鍵變化的角度解釋):
只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵的形成
只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵的形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.
(1)已知鐵是26號元素,寫出Fe2+的電子排布式
 

(2)已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵(Fe2Cl6)分子的氣體,該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,你認為該分子是否為平面形分子?
 

(3)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]俗稱黃血鹽,它可用做顯影劑,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
 
(從下列選項中選填:A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵).黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-,CN-
 
互為等電子體(填一種即可).CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
,該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 

(4)黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍色沉淀,該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn),因此取名為普魯士藍,化學(xué)式可表示為KxFey(CN)z.研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,且自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示:
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根據(jù)甲圖可得普魯士藍的化學(xué)式為
 
,忽略K+,上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中,圖
 
是普魯士藍的晶胞.若把CN-看成直線,則該晶胞與《選修3》教材上的
 
(填化學(xué)式)的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似.

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