(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)

________KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．碘的四氯化碳溶液呈________色．

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，可以回收四氯化碳．

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________．

(4)已知：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－．某學(xué)生為測定碘含量，稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

a．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

b．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全．

①判斷b中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________．

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol．

答案：
解析：

　　(1)1、5、3、3、3、3(3分)

　　(2)紫色(2分)

　　(3)①I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H+(2分)

　　(4)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色(2分)�、�1.0×10－5(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省鶴壁高中高一第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
KIO3+  KI+  H2SO4＝  K2SO4+  I2+ H2O
(2) 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水參與時被氧化為Na2SO4），將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是        。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體；
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高一第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

KIO3+   KI+   H2SO4＝   K2SO4+   I2+  H2O

(2) 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水參與時被氧化為Na2SO4），將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是         。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體；

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：________
KIO3+________KI+________H2SO4＝________K2SO4+________I2+________H2O
(2) 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水參與時被氧化為Na2SO4），將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體；
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于橫線上） ___ KIO3+____KI+____H2SO4=___K2SO4+____I2+____H2O     
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳溶液檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。     
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_____________________。     
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：     
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；         
b．加入適量Na2SO3稀溶液；     
c．分離出下層液體。     
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是___________________。     
(3)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：         
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；     
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；     
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。     
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是____。     
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是____mol。     
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_________
mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：   
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  
b.加入適量Na2SO3稀溶液；  
c.分離出下層液體。
 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_____________。
(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________mg/kg。
(3)將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KIO3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________。
(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：______________________________________。

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